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<title>Alaune</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Alaune</h1>

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Alaun (von mittelhochdeutsch alūn, von lateinisch Alumen ‚bitteres Tonerdesalz‘, ‚Alaun‘, bei <a href="Paracelsus" title="Paracelsus">Paracelsus</a><a href="#cite_note-1">[1]</a><a href="#cite_note-2">[2]</a> kristallwasserhaltiges ‚Kalialaun‘; von indogermanisch alu- ‚bitter‘;<a href="#cite_note-3">[3]</a> englisch: Alum, französisch: Alun) wurde ursprünglich nur Kalialaun genannt, ein (schwefelsaures) Kalium-Aluminium-Salz (KAl(SO4)2 oder K2Al2(SO4)4), das kristallisierte wasserhaltige schwefelsaure <a href="Doppelsalze" title="Doppelsalze">Doppelsalz</a> (kombiniertes Metallsulfat) von <a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a> und <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> (auch <a href="Kaliumaluminiumsulfat" class="mw-redirect" title="Kaliumaluminiumsulfat">Kaliumaluminiumsulfat</a>; genannt auch Kaliumalaun und Kalium-Aluminium-Alaun<a href="#cite_note-4">[4]</a>). Inzwischen bezeichnet man so bisweilen auch das entsprechende Ammoniumaluminiumsalz, während der Name Alaune für alle schwefelsauren Doppelverbindungen gleichartiger chemischer Konstitution gilt, wobei dann das für Kalium bzw. Aluminium eintretende <a href="Metalle" title="Metalle">Metall</a> der Bezeichnung vorgesetzt wird, zum Beispiel <a href="Chromalaun" class="mw-redirect" title="Chromalaun">Chromalaun</a> für das schwefelsaure Doppelsalz von Kalium und <a href="Chrom" title="Chrom">Chrom</a>.

Alaune haben immer die Zusammensetzung MIMIII(SO4)2·12 H2O, (bzw. oft auch in der doppelten Formeleinheit als MI2SO4·MIII2(SO4)3·24 H2O angegeben), wobei MI einwertige Metallkationen wie die Alkalimetalle <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>, Kalium, <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a> und <a href="Caesium" title="Caesium">Caesium</a> – mit Ausnahme von <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a>, da es nicht ohne Stabilitätsverlust eingebaut werden kann – <a href="Thallium" title="Thallium">Thallium</a> oder auch <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a> und seine organisch substituierten <a href="Derivat_(Chemie)" title="Derivat (Chemie)">Derivate</a> sein können; MIII können folgende dreifach positiv geladenen Metallkationen sein: Aluminium, <a href="Gallium" title="Gallium">Gallium</a>, <a href="Indium" title="Indium">Indium</a>, <a href="Titan_(Element)" title="Titan (Element)">Titan</a>, <a href="Vanadium" title="Vanadium">Vanadium</a>, Chrom, <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a>, <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a>, <a href="Cobalt" title="Cobalt">Cobalt</a>, <a href="Rhodium" title="Rhodium">Rhodium</a>, <a href="Iridium" title="Iridium">Iridium</a> und zum Teil auch Thallium.<a href="#cite_note-Remy-5">[5]</a> Die typischen Alaune sind die mit Aluminium, Chrom und Eisen. Sämtliche Alaune kristallisieren im <a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">kubischen System</a>, meist in der <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">Oktaederform</a> und immer mit 12 Molekülen <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a>. Vom Natrium sind ferner nur zwei sehr unbeständige Alaune bekannt, der Aluminium- und der Chrom-Alaun.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Die Ägypter nutzten Alaun bereits als <a href="Flammschutzmittel" title="Flammschutzmittel">Flammschutzmittel</a> für Holz. Gefundene Stücke stammen aus dem Jahr 450 v. Chr. Auch die <a href="R%C3%B6misches_Reich" title="Römisches Reich">Römer</a> nutzten es zu diesem Zweck und versetzten es zusätzlich mit <a href="Essig" title="Essig">Essig</a>. Ferner benutzten sie es als <a href="Antitranspirant" title="Antitranspirant">Antitranspirant</a>: „Er entfernt den Gestank unter den Achseln sowie auch den Schweiß“.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

Auch in der Alchimie fand Alaun um das 11. Jahrhundert Anwendung.<a href="#cite_note-7">[7]</a>

Während des 14. und 15. Jahrhunderts besaß die Florentiner <a href="Medici" title="Medici">Familie der Medici</a> das alleinige Vergütungsrecht auf dieses zur Tuchfärbung nötige <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a>. Sie betrieb zusammen mit der Kirche das erste europäische <a href="Alaunwerk" title="Alaunwerk">Alaunwerk</a> in <a href="Tolfa" title="Tolfa">Tolfa</a>.

In der frühneuzeitlichen Pharmazie unterschied man ungereinigten Alaun (Alumen crudum), faserigen <a href="Halotrichit" title="Halotrichit">Federalaun</a> (Alumen plumosum), „Alaunstein“ (im Gegensatz zum in Wasser gelösten Alaun, dem „Alaunwasser“, lateinisch auch aqua aluminata) und gebrannten Alaun (Alumen ustum, formal wie oben, nur ohne Kristallwasser) sowie Alumen zuccarinum (mit Zucker und Eiweiß gemischter Alaun).<a href="#cite_note-8">[8]</a><a href="#cite_note-9">[9]</a>

1578 verkaufte der zum Protestantismus übergetretene Bankier Horatio Palavicino, dessen Familie das päpstliche Alaunmonopol verwaltete, den gesamten Vorrat gegen einen von Königin Elisabeth von England unterzeichneten Schuldschein über 29.000 Pfund und die Gewährung des Importmonopols an die Niederländer. England hatte lange darunter gelitten, dass das damalige Monopol beim Kirchenstaat lag und die Importe, die für die Tuchindustrie zur Fixierung der Farben wichtig waren, nach der Loslösung der Kirche von England unter Heinrich VIII. behindert waren. Man prospektierte danach auch im eigenen Land und <a href="Thomas_Chaloner_(Hofbeamter)" title="Thomas Chaloner (Hofbeamter)">Thomas Chaloner</a> baute in <a href="Yorkshire" title="Yorkshire">Yorkshire</a> ab 1607 eine eigene Alaunindustrie basierend auf <a href="Alaunschiefer" title="Alaunschiefer">Alaunschiefer</a> auf.

In den 1830er Jahren betrieben <a href="Leopold_Bleibtreu" title="Leopold Bleibtreu">Leopold Bleibtreu</a> (1777–1839) und dessen Bruder <a href="Abraham_Bleibtreu" title="Abraham Bleibtreu">Abraham</a> (1775–1852) die größte Alaunhüttenunternehmung Preußens im heutigen Bonner Stadtteil <a href="Holzlar" title="Holzlar">Holzlar</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_von_Kalialaun">Gewinnung von Kalialaun</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Aluminiumkaliumsulfat-Dodecahydrat" class="mw-redirect" title="Aluminiumkaliumsulfat-Dodecahydrat">Aluminiumkaliumsulfat-Dodecahydrat</a></div>

Zur Herstellung von <a href="Aluminiumkaliumsulfat-Dodecahydrat" class="mw-redirect" title="Aluminiumkaliumsulfat-Dodecahydrat">Kalialaun</a> wird schwach gebrannter, möglichst eisenfreier <a href="Tonmineral" class="mw-redirect" title="Tonmineral">Ton</a> mit 50%iger <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> in der Wärme behandelt. Dabei bildet sich unter Abscheidung von <a href="Kiesels%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Kieselsäure">Kieselsäure</a> <a href="Aluminiumsulfat" title="Aluminiumsulfat">Aluminiumsulfat</a> (historisch: schwefelsaure Tonerde).

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Nach dem Verdünnen mit Wasser und Entfernen des unlöslichen Rückstandes, der Kieselsäure, wird Kaliumsulfat oder -chlorid zugesetzt. Das sich dabei als feines Pulver abscheidende Alaunmehl wird durch <a href="Umkristallisation" title="Umkristallisation">Umkristallisieren</a> aus heißem Wasser gereinigt. Analog kann auch <a href="Bauxit" title="Bauxit">Bauxit</a> oder <a href="Kryolith" title="Kryolith">Kryolith</a> eingesetzt werden.

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Herstellung in <a href="Alaunwerk" title="Alaunwerk">Alaunwerken</a> (19. Jahrhundert): In einigen Gegenden, beispielsweise bei <a href="Schwemsal" title="Schwemsal">Schwemsal</a> im heutigen Sachsen-Anhalt (nahe <a href="Bad_D%C3%BCben" title="Bad Düben">Bad Düben</a> in Sachsen)<a href="#cite_note-10">[10]</a>, wurde Alaun aus geröstetem und ausgelaugtem <a href="Alaunschiefer" title="Alaunschiefer">Alaunschiefer</a> hergestellt. Hierbei lieferten das geröstete Schwefeleisen die zur Bildung von Aluminiumsulfat nötige <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> und die Tonminerale das Aluminium. Kalium wurde meist als Kaliumkarbonat (K2CO3) (Pottasche) zugesetzt. Die Entfernung des <a href="Eisen" title="Eisen">Eisens</a> wurde durch geeignete Wahl der Konzentration der Lösung bewirkt.

Bei <a href="Tolfa" title="Tolfa">Tolfa</a> in Italien und bei <a href="Munk%C3%A1cs" class="mw-redirect" title="Munkács">Munkács</a> in der (früher ungarischen) westlichen <a href="Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a> kommt das Mineral Alaunstein oder <a href="Alunit" title="Alunit">Alunit</a> vor, ein basisches Kaliumaluminiumsulfat. Dieses Material wurde geröstet und mit heißem Wasser ausgelaugt, wobei unlösliche <a href="Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Tonerde</a> zurückblieb, während sämtliche Bestandteile des Alauns in Lösung gingen und sich beim Erkalten in gewöhnlich durch fein verteiltes Eisenoxid schwach rötlich gefärbten <a href="Kristall" title="Kristall">Kristallen</a> abschieden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

In der <a href="Gerben" title="Gerben">Gerberei</a> nutzt man Alaun zum Weißgarmachen der Häute, in der <a href="Kattun" title="Kattun">Kattundruckerei</a> und in der Zeugfärberei zum <a href="Beizen" title="Beizen">Beizen</a> (siehe auch <a href="F%C3%A4rberpflanzen" class="mw-redirect" title="Färberpflanzen">Färberpflanzen</a>). Ferner wird er benutzt zum Wasserdichtmachen von Zeugstoffen, die danach durch <a href="%C3%96ls%C3%A4ure" title="Ölsäure">Ölsäure</a> gezogen werden, zum Klären von Flüssigkeiten usw. In vielen Fällen muss der Alaun vollkommen frei von <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> sein, dessen Gegenwart mittels <a href="Kaliumhexacyanidoferrat(II)" title="Kaliumhexacyanidoferrat(II)">Blutlaugensalz</a> (Blaufärbung) nachgewiesen wird. In der Papierherstellung, Färberei und Weißgerberei benutzt man jetzt vielfach statt des Alauns <a href="Aluminiumsulfat" title="Aluminiumsulfat">Aluminiumsulfat</a> selbst, das daher auch oft als konzentrierter Alaun bezeichnet wird.

<ul><li>Ammoniumalaun (Alumen amoniacale), (NH4)Al(SO4)2·12 H2O, wird entsprechend dem Kalialaun hergestellt, indem man Aluminiumsulfat statt mit Kaliumsulfat mit Ammoniumsulfat versetzt. Er enthält 49,62 % <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a>, ist leichter in kaltem Wasser löslich als der gewöhnliche Kali-Alaun und wird wie dieser verwendet. Der Gehalt an wasserfreiem Aluminiumsulfat beträgt beim Kalialaun 10,8 %, beim Ammoniumalaun 11,9 % und beim sog. konzentrierten Alaun (s. o.) 15,4 %. Ammoniakalaun, der übrigens häufig ein Gemisch mit Kalialaun ist, gibt beim Behandeln mit <a href="%C3%84tzkali" class="mw-redirect" title="Ätzkali">Ätzkali</a> den stechenden Geruch nach <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> (<a href="Salmiakgeist" class="mw-redirect" title="Salmiakgeist">Salmiakgeist</a>) ab.</li>

<li>Natronalaun wird nur selten benutzt, da er schnell verwittert, trübe wird und schließlich zu einem weißen Pulver zerfällt.</li>

<li>Chromalaun, KCr(SO4)2·12 H2O (Alumen chromicum), in dem das <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> durch <a href="Chrom" title="Chrom">Chrom</a> ersetzt ist, wird in der Färberei und Gerberei verwandt. Er entsteht häufig als Abfallprodukt bei der Teerfarbenherstellung, bei welcher die <a href="Chroms%C3%A4ure" title="Chromsäure">Chromsäure</a> als Oxidationsmittel benutzt wird, und besteht aus bei auffallendem Licht fast schwarzen, bei durchfallendem Licht dunkelroten Oktaedern, die sich in Wasser mit violetter Farbe lösen.</li></ul>

Alaun wird auch dazu verwendet, <a href="Knetmasse" title="Knetmasse">Knetmasse</a> herzustellen.

Häufigste Anwendung im täglichen Leben ist der <a href="Alaunstift" title="Alaunstift">Alaunstift</a>, der als <a href="Adstringens" title="Adstringens">Adstringens</a> zur Blutstillung eingesetzt wird. Bereits in Antike und Mittelalter wurden Alaune in der Heilkunde genutzt.<a href="#cite_note-11">[11]</a> Aber auch im Gartenwesen wird Alaun eingesetzt. Hier werden <a href="Hortensien" title="Hortensien">Hortensien</a> mit Alaun gedüngt, um eine violette bzw. blaue Färbung der Blüten hervorzurufen. In Thailand etwa wird er dem Wasser beigegeben, um die <a href="Schwebstoff" class="mw-redirect" title="Schwebstoff">Schwebstoffe</a> darin zu binden und das erdige Wasser so zu klären. Auch als antitranspirant wirkender Bestandteil von <a href="Deodorant" title="Deodorant">Deodorants</a> oder, in fester Form (meist mit desodorierenden Zusatzstoffen), als sogenannter <a href="Deokristall" class="mw-redirect" title="Deokristall">Deokristall</a>, wird er verwendet. Der Alaun-Kristall wird hierzu genässt und auf die zu deodorierenden Stellen aufgetragen.

In China wird seit Jahrhunderten Alaunpulver (<a href="Chinesische_Schrift" title="Chinesische Schrift">chinesisch</a> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r184932623">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Hani{font-size:110%}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>明矾粉, <a href="Pinyin" title="Pinyin">Pinyin</a> míngfánfěn) zur Herstellung des frittierten Frühstücksgebäcks Youtiao (<a href="Chinesische_Schrift" title="Chinesische Schrift">chinesisch</a> 油条, <a href="Pinyin" title="Pinyin">Pinyin</a> yóutiáo) benutzt.

Kristallzüchter verwenden oft Kalium-Aluminium- und Kalium-Chrom-Alaun. Beide Alaune lassen sich zu zentimetergroßen Kristallen züchten.

Im Bauwesen verwendet man Alaun als Zugabe zum Kalkanstrich zur Vermeidung von Schimmelpilzbildung und als Grundierung vor <a href="Kaseinfarbe" title="Kaseinfarbe">Kaseinanstrichen</a>.

In der <a href="Pharmazie" title="Pharmazie">Pharmazie</a> und <a href="Immunologie" title="Immunologie">Immunologie</a> dient Alaun (Aluminiumkaliumsulfat) als <a href="Adjuvans" title="Adjuvans">Adjuvans</a> zur Wirkverstärkung von Arznei- und Impfstoffen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Kalialaun">Kalialaun</h2></div>

Kalialaun, KAl(SO4)2·12 H2O, enthält 45,5 % <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a>, bildet farblose, durchsichtige, bisweilen sehr große <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a>, die sich erst bei längerem Lagern an der <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> mit einem feinen, weißen, undurchsichtigen Häutchen von verwitterter <a href="Substanz" title="Substanz">Substanz</a> überziehen, schmeckt herbe und zugleich süßlich und kann in größeren Dosen schädlich wirken. Das <a href="Spezifisches_Gewicht" class="mw-redirect" title="Spezifisches Gewicht">spezifische Gewicht</a> wird von Kopp mit 1,924 g/cm3 angegeben. Beim Erwärmen schmilzt der Alaun zunächst in seinem Kristallwasser und hinterlässt schließlich eine lockere, weiße, undurchsichtige Masse („weißer Alaun“), die man gebrannter Alaun (lateinisch Alumen ustum)<a href="#cite_note-12">[12]</a> nennt. Seine <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> ist in heißem Wasser sehr groß, in kaltem sehr gering, so dass die Reindarstellung verhältnismäßig leicht gelingt; die Lösung reagiert sauer. Als häufigste <a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallform</a> zeigt sich das Oktaeder, an dem zuweilen die Würfelflächen abstumpfend auftreten. Besonders ist dies bei dem früher seiner Reinheit wegen hochgeschätzten römischen Alaun der Fall, der deshalb auch kubischer oder Würfelalaun genannt wurde. Die Würfelform lässt sich dadurch erzielen, dass man zu der heißen konzentrierten Lösung Pottasche (<a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a>), Soda (<a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>) oder <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> hinzusetzt, bis ein bleibender Niederschlag entsteht, und dann erst erkalten lässt. Solche Kristalle heißen neutraler oder abgestumpfter Alaun und sind, chemisch betrachtet, basische Salze.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chromalaun">Chromalaun</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Chrom(III)-kaliumsulfat-Dodecahydrat" class="mw-redirect" title="Chrom(III)-kaliumsulfat-Dodecahydrat">Chrom(III)-kaliumsulfat-Dodecahydrat</a></div>

Formel: KCr(SO4)2·12H2O (vollständige Bezeichnung Chrom(III)-kaliumsulfat-Dodecahydrat oder Kaliumchrom(III)-sulfat). Chromalaun ist dunkelviolett und kristallisiert in <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">Oktaedern</a>. Gemischt mit Kalialaun eignet es sich gut für die einfache <a href="Kristallzucht" class="mw-redirect" title="Kristallzucht">Kristallzucht</a>.

<li class="gallerycaption">Aluminium-Alaun-Einkristall, Chrom-dotiert</li>

<div class="gallerytext">Entlang der Oktaederkanten sind Rhombendodekaeder-Flächen angedeutet.</div>

</li>

<div class="gallerytext">Derselbe Kristall mit Sicht auf die Dreiecksflächen …</div>

</li>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Alaune_mit_Selenaten">Alaune mit Selenaten</h2></div>

Es gibt auch einige wenige <a href="Selenate" title="Selenate">Selenate</a> SeO42−, die in ihrer Kristallstruktur den Alaunen entsprechen. Es sind solche Verbindungen mit den großen <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a>-, <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a>- und <a href="Caesium" title="Caesium">Caesium</a>-ionen als Alkalikomponente bekannt. Die allgemeine Formel lautet MIMIII(SeO4)2·12H2O (MIII = Al, Ga, Fe, Cr, Rh, Ir).<a href="#cite_note-armstrong-13">[13]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Alaune_mit_Tetrafluoroberyllatsalzen">Alaune mit Tetrafluoroberyllatsalzen</h2></div>

<a href="Ammoniumtetrafluoroberyllat" title="Ammoniumtetrafluoroberyllat">Ammoniumtetrafluoroberyllat</a> und Kaliumtetrafluoroberyllat sind isomorph mit den entsprechenden Sulfaten <a href="Ammoniumsulfat" title="Ammoniumsulfat">Ammoniumsulfat</a> und <a href="Kaliumsulfat" title="Kaliumsulfat">Kaliumsulfat</a>. Diese Salze bilden daher Kristalle mit Alaunstruktur z. B. in folgenden Verbindungen: (NH4)2[BeF4]•Al2(SO4)3•24 H2O, (NH4)2[BeF4]•Fe2(SO4)3•24 H2O und K2[BeF4]•Al2(SO4)3•24 H2O.<a href="#cite_note-Gmelin,_Beryllium-14">[14]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Liste_von_Alaun-Kombinationen">Liste von Alaun-Kombinationen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Aluminium">Aluminium</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gallium">Gallium</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Indium">Indium</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Titan">Titan</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Vanadium">Vanadium</h3></div>

</td>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chrom">Chrom</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Mangan">Mangan</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Eisen">Eisen</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cobalt">Cobalt</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Rhodium">Rhodium</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Iridium">Iridium</h3></div>

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Adolf Beythien, Ernst Dressler (Hrsg.): <a href="Mercks_Warenlexikon" class="mw-redirect" title="Mercks Warenlexikon">Mercks Warenlexikon</a>. 7. Auflage. Gloeckner, Leipzig 1920 (unveränderter Nachdruck: Manuscriptum, Recklinghausen 1996) <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.manufactum.de/lexicon.html?id=68">Mercks Warenlexikon</a></li>

<li>August Nies: <a href="https://de.wikisource.org/wiki/RE:Alaun" class="extiw external" title="s:RE:Alaun">Alaun</a>. In: <a href="Paulys_Realencyclop%C3%A4die_der_classischen_Altertumswissenschaft" title="Paulys Realencyclopädie der classischen Altertumswissenschaft">Paulys Realencyclopädie der classischen Altertumswissenschaft</a> (RE). Band I,1, Stuttgart 1893, Sp. 1296 f.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Alum?uselang=de">Commons: Alaune</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Alaun" class="extiw external" title="wikt:Alaun">Wiktionary: Alaun</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li><a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Alaun" class="extiw external" title="mineralienatlas:Alaun">Mineralienatlas:Alaun</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Friedrich Dobler: Die chemische Fundierung der Heilkunde durch Theophrastus Paracelsus: Experimentelle Überprüfung seiner Antimonpräparate. In: Veröffentlichungen der Internationalen Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie, Neue Folge, 10, 1957, S. 76–86, hier: S. 80.

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Friedrich Dobler: Conrad Gessner als Pharmazeut. Von Ostheim A. G., Zürich 195, S. 93.

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a href="Alois_Walde" title="Alois Walde">Alois Walde</a>: Lateinisches etymologisches Wörterbuch. 3. Aufl. besorgt von <a href="Johann_Baptist_Hofmann" title="Johann Baptist Hofmann">Johann Baptist Hofmann</a>, I–III, Heidelberg 1938–1965, I, S. 34.

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a href="Otto_Be%C3%9Fler" title="Otto Beßler">Otto Beßler</a>: Prinzipien der Drogenkunde im Mittelalter. Aussage und Inhalt des Circa instans und Mainzer Gart. Mathematisch-naturwissenschaftliche Habilitationsschrift, Halle an der Saale 1959, S. 156.

</li>

<li id="cite_note-Remy-5"><a href="#cite_ref-Remy_5-0">↑</a> Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I + II, Leipzig 1973.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> <a href="Plinius_der_%C3%84ltere" title="Plinius der Ältere">Plinius der Ältere</a>, <a href="Naturalis_historia" title="Naturalis historia">Naturkunde</a> 35,52.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Robert Steele: Practical chemistry in the twelfth century: Rasis De aluminibus et salibus, translated by <a href="Gerhard_von_Cremona" title="Gerhard von Cremona">Gerard of Cremona</a>. In: Isis 12, 1929, S. 10–46 (mit Wiedergabe einer lateinischen Kurzfassung); deutsche Übersetzung: <a href="Julius_Ruska" title="Julius Ruska">Julius Ruska</a>: Das Buch der Alaune und Salze. Verlag Chemie, 1935.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <a href="Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a> Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes (= Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm. Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960: Peter von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes), S. 350 (Alaun und Alaunstein).

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Vgl. auch Otto Zekert (Hrsg.): Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570. Hrsg. vom österreichischen Apothekerverein und der Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 134.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Jutta Schütz: Die Alaunherstellung in Schwemsal / Düben. Faltblatt Nr. 6 der Reihe Notizen zur Geschichte der Stadt. Heimatverein Bad Düben e. V., 2007.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Wouter S. van den Berg (Hrsg.): Eene Middelnederlandsche vertaling van het Antidotarium Nicolaï (Ms. 15624–15641, Kon. Bibl. te Brussel) met den latijnschen tekst der eerste gedrukte uitgave van het Antidotarium Nicolaï. Hrsg. von Sophie J. van den Berg, <a href="Brill_(Verlag)" title="Brill (Verlag)">N. V. Boekhandel en Drukkerij E. J. Brill</a>, Leiden 1917, S. 198 (Alumen, stypterea, stipterium.).

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Vgl. auch <a href="Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a> Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes (= Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm. Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960: Peter von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes), S. 350 (Alaun, dort auch zitiert: „alumen albissimum […]“).

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<li id="cite_note-armstrong-13"><a href="#cite_ref-armstrong_13-0">↑</a> R. S. Armstrong, K. B. Beattie, S. P. Best, G. P. Braithwaite, R. del Favero, B. W. Skelton, A. H. White: "Crystal Structures of the Selenate Alums CsM[SeO4]2·12H2O (M = Al, Cr, Fe, Rh or Ir)", in: Australian Journal of Chemistry, 1990, 43, S. 393–398; <a href="https://doi.org/10.1071/CH9900393" class="extiw external" title="doi:10.1071/CH9900393">doi:10.1071/CH9900393</a>.

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<li id="cite_note-Gmelin,_Beryllium-14"><a href="#cite_ref-Gmelin,_Beryllium_14-0">↑</a> <a href="Gmelins_Handbuch_der_Anorganischen_Chemie" class="mw-redirect" title="Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie">Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie</a>: BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1930, Seite 173 und 177.

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</ol></div><div><div class="zim-footer">

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